Molarität

Mo|la|ri|tät [zu ↑ molar] nach DIN unzulässige, nach IUPAC erlaubte Bez. für den in der Einheit mol/m³ oder mol/L (mol/l) angegebenen Quotienten c (X) (Stoffmengenkonzentration, ↑ Konzentration) aus der Stoffmenge n eines Stoffes X u. dem Lösungsvolumen der Mischphase: c (X) = n (X)/V. Im Ggs. zur ↑ Molalität ist die M. eine druck- u. temperaturabhängige Größe.

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Molarität,

 

Formelzeichen c, ältere Konzentrationsangabe (Konzentration) für gasförmige oder flüssige Mischphasen; nach DIN durch die Stoffmengenkonzentration c_i ersetzt. Sie ist gegeben durch den Quotienten aus der Stoffmenge n_i der Stoffportion i und dem Volumen V der Mischphase: c_i = n_i / V. SI-Einheit ist mol/m³, meist wird die Einheit Mol je Liter (mol/l) verwendet; z. B. enthält eine 1-molare Salzsäure im Liter 1 mol Chlorwasserstoff (HCl). - Die Stoffmengenkonzentration ersetzt in der neueren chemischen Nomenklatur den Begriff der Molarität und, da die Stoffmenge auf beliebige Teilchen, d. h. auch auf einwertige Äquivalentteilchen (z. B. ½ H₂SO₄-Molekül), bezogen werden kann, auch den Begriff der Normalität. Für eine einnormale Schwefelsäurelösung ergibt sich z. B. die Stoffmengenkonzentration c (½ H₂SO₄) = 1 mol/l. — Ältere Bezeichnung für Molarität waren auch Liter- oder Volumenmolarität.

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Mo|la|ri|tät, die; - [zu ↑Mol] (Chemie): Gehalt einer Lösung an chemisch wirksamer Substanz in Mol je Liter.